求高中化学必修一第四章所有化学方程式 急

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2018/09/26 05:18:53
求高中化学必修一第四章所有化学方程式急求高中化学必修一第四章所有化学方程式急求高中化学必修一第四章所有化学方程式急SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+4

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求高中化学必修一第四章所有化学方程式 急
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
硅酸的制备:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
常温下可与碱溶液、HF反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF=SiF4+2H2
2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黄色火焰,白烟)
Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色)
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色烟)
、氯气与非金属的反应
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) (Cl2与H2光照条件下发生爆炸 )
2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白雾) (氯气与P点燃时白色烟雾)\x09
2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白烟)
氯气与水的反应
Cl2 + H2O ═ HCl + HClO(Cl2既做氧化剂又作还原剂)
次氯酸(HClO)一元弱酸(酸性比碳酸还弱),强氧化性(杀菌、消毒),漂白性,不稳定易分解.
2HClO === 2HCl + O2↑
与碱溶液的反应
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O(用氢氧化钠吸收多余的Cl2)
氯气与其它化合物的反应(做强氧化剂):
还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化.
2FeCl2 +Cl2==2FeCl3
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2NaI+Cl2==2NaCl+I2
H2S+Cl2 ==S + 2HCl
Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色.SO2可用于杀毒消菌.
SO2的弱氧化性:SO2+2H2S=3S +2H2O
SO2的强还原性:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色.SO2可用于杀毒消菌.
SO2的弱氧化性:SO2+2H2S=3S +2H2O
SO2的强还原性:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱,或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(不用记忆)
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2+O2 SO3
SO2的检验:将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液,观察是否褪色.
除去CO2中的(SO2或HCl气体),用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2:先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水.
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应,会生成白色沉淀.与BaCl2等不反应.
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO(
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3
具有吸性性和脱水性,可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体,不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr)
3 强氧化性:能氧化不活泼的金属和非金属.
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2O
(如何检验产生的气体,见前S一节)
硝酸:1 不稳定性:(易分解)4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑
2强氧化性
4HNO3(浓)+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3(稀)+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
氨与酸的反应(生成相应的铵盐)
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
   NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质:都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气.
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法:加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑

是什么版的

这是要背吗?