高中化学必修1《第四章非金属》所有的化学方程式

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2018/11/19 05:42:39
高中化学必修1《第四章非金属》所有的化学方程式高中化学必修1《第四章非金属》所有的化学方程式高中化学必修1《第四章非金属》所有的化学方程式9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu+Cl2CuC

高中化学必修1《第四章非金属》所有的化学方程式
高中化学必修1《第四章非金属》所有的化学方程式

高中化学必修1《第四章非金属》所有的化学方程式
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
\x09Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 2NaCl
氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO 2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点16.8℃) 2SO2 + O2 2SO3
吸收塔中(98%的浓硫酸):SO3+H2O=H2SO4
20、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2 2NO
2NO + O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
Fe与浓HNO3加热
Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
29、五氧化二磷与热水反应
P2O5 + 3H2O(热) = 2H3PO4
30.磷在氯气中燃烧 2P + 3Cl2 2PCl3
(白色烟雾) 2P + 5Cl2 2PCl5
31.氨的催化氧化
4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
32.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
33.用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4Cl
34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O
NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3 + NaOH = NH3•H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3•H2O