理想气体等温可逆膨胀

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2018/12/11 21:10:30
请问物化中理想气体等温膨胀一定是等温可逆膨胀么?谢谢啦

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等温可逆膨胀是什么

等温可逆膨胀是什么等温可逆膨胀是什么等温可逆膨胀是什么等温膨胀,等温代表没有热能转化,你只需要考虑机械功而已.那么你觉得还有其他形式比这个系统对环境做的功大的吗?换个角度想也就是系统的能量(不是热能)

一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力?

一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力?一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力?一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆

等温可逆膨胀中的熵变理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数

等温可逆膨胀中的熵变理想气体从v1到v2等温可逆膨胀在一道题目中熵变可以求出为一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零但是加上周围相关环境的熵变后为零从而满足clausiu等温可逆膨胀中的熵变理

理想气体等温膨胀为什么焓变为零

理想气体等温膨胀为什么焓变为零理想气体等温膨胀为什么焓变为零理想气体等温膨胀为什么焓变为零理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者

理想气体等温膨胀时怎么计算功

理想气体等温膨胀时怎么计算功理想气体等温膨胀时怎么计算功理想气体等温膨胀时怎么计算功pV=nRT为定值,所以p=nRT/V,W=积分pdV=nRT*ln(V''/V)对外做功等于吸收的热量

为什么理想气体等温膨胀不是可逆过程

为什么理想气体等温膨胀不是可逆过程为什么理想气体等温膨胀不是可逆过程为什么理想气体等温膨胀不是可逆过程根据热力学第二定律,自然界中没有任何过程是可逆的,因此等温膨胀肯定不可逆

298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化

298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想

1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3

1.00mol理想气体,在298K时,经等温可逆膨胀,体积从24.4dm3变为244dm3求两过程的ΔS、ΔG、ΔF.1.00mol理想气体,在298K时,经等温可逆膨胀,体积从24.4dm3变为24

1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3

1.00mol理想气体,在298K时,经等温可逆膨胀,体积从24.4dm3变为244dm31.00mol理想气体,在298K时,经等温可逆膨胀,体积从24.4dm3变为244dm31.00mol理想气

等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别.

等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别.等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别.等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别.对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W,绝热可逆过程:Q=

热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨

热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值.热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝

理想气体从相同的初态出发沿可逆或不可逆两条等温途径膨胀到相同的终态,那么它们功W的关系

理想气体从相同的初态出发沿可逆或不可逆两条等温途径膨胀到相同的终态,那么它们功W的关系理想气体从相同的初态出发沿可逆或不可逆两条等温途径膨胀到相同的终态,那么它们功W的关系理想气体从相同的初态出发沿可

第一题.1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L,求该过程的ΔS,

第一题.1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L,求该过程的ΔS,ΔG,ΔA第二题:A溶液与含有相同物质的量且体积相同的B溶液相混合,发生A+B→Z的反应,1h时A反

试证明封闭体系内理想气体的等温可逆膨胀过程中,体系与环境交换的热量是nRTln(V2/V1)

试证明封闭体系内理想气体的等温可逆膨胀过程中,体系与环境交换的热量是nRTln(V2/V1)试证明封闭体系内理想气体的等温可逆膨胀过程中,体系与环境交换的热量是nRTln(V2/V1)试证明封闭体系内

温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至60

温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W、Q、ΔH、ΔH、ΔS(已知Cv=20.79J/k.mol)需要详细分析过程温度

非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化?

非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化?非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化?非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化?都增加推荐去看一下热力学统计的书

假设N2为理想气体,在0°和5p下.用2dm3的N2作等温膨胀到压力为p,(1)可逆膨胀(2)膨胀在

假设N2为理想气体,在0°和5p下.用2dm3的N2作等温膨胀到压力为p,(1)可逆膨胀(2)膨胀在外压为恒定为p下进行计算两者QW△U△H假设N2为理想气体,在0°和5p下.用2dm3的N2作等温膨

理想气体等温膨胀 为什么一步膨胀做功最少 分布膨胀做功多?

理想气体等温膨胀为什么一步膨胀做功最少分布膨胀做功多?理想气体等温膨胀为什么一步膨胀做功最少分布膨胀做功多?理想气体等温膨胀为什么一步膨胀做功最少分布膨胀做功多?问题不够清楚,请具体举例说明!

等温可逆膨胀做的功怎么计算

等温可逆膨胀做的功怎么计算等温可逆膨胀做的功怎么计算等温可逆膨胀做的功怎么计算对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W.气体吸收的热量就等于气体对外所做的功.对于